عنصر ارزش در اوراق قرضه

برق

در این صفحه توضیح می دهد که الکترونگاتی بودن چیست و چگونه و چرا در جدول تناوبی متفاوت است. این به روشی که تفاوت های الکترونگاتیوت بر نوع باند تأثیر می گذارد ، نگاه می کند و توضیح می دهد که منظور از پیوندهای قطبی و مولکول های قطبی است.

اگر در زمینه شیمی آلی علاقه مند به الکترونگاتینگی هستید ، پیوندی را در پایین این صفحه پیدا خواهید کرد.

برق چیست

الکترونگاتی بودن اندازه گیری تمایل اتم برای جذب یک جفت پیوند الکترون است.

مقیاس Pauling متداول ترین است. فلوئور (بیشترین عنصر الکترونگاتیو) مقدار 4. 0 اختصاص داده شده است و مقادیر آن به سزیم و Francium است که کمترین الکترونگو در 0. 7 است.

چه اتفاقی می افتد اگر دو اتم از الکترونگاتوری مساوی با هم پیوند برقرار کند؟

پیوند بین دو اتم ، A و B را در نظر بگیرید.

اگر اتمها به همان اندازه الکترونگاتیو باشند ، هر دو تمایل یکسان برای جذب جفت پیوند الکترون دارند و بنابراین به طور متوسط بین دو اتم یافت می شود. برای به دست آوردن پیوند مانند این ، A و B معمولاً باید همان اتم باشند. به عنوان مثال ، این نوع پیوند را پیدا خواهید کرد₂یا CL₂مولکول ها.

توجه: این مهم است که بدانیم این یک تصویر متوسط است. الکترون ها در واقع در یک مداری مولکولی قرار دارند و در تمام مدت در آن مداری حرکت می کنند.

این نوع پیوند را می توان به عنوان یک پیوند کووالانسی "خالص" تصور کرد - جایی که الکترون ها به طور مساوی بین دو اتم مشترک هستند.

چه اتفاقی می افتد اگر B کمی بیشتر از A الکتروناژیو باشد؟

B جفت الکترون را بیشتر از A جذب می کند.

این بدان معناست که انتهای B اوراق بیش از سهم منصفانه خود در تراکم الکترون است و بنابراین کمی منفی می شود. در عین حال ، انتهای A (نسبت به الکترون ها) کمی مثبت می شود. در نمودار ، "" (به عنوان "دلتا" خوانده می شود "کمی" - بنابراین + به معنای "کمی مثبت" است.

تعریف پیوندهای قطبی

این به عنوان پیوند قطبی توصیف شده است. پیوند قطبی یک پیوند کووالانسی است که در آن جداسازی بار بین یک انتها و دیگری وجود دارد - به عبارت دیگر که در آن یک انتها کمی مثبت و دیگری کمی منفی است. مثالها شامل بیشتر اوراق قرضه کووالانسی است. پیوند هیدروژن کلر در HCl یا پیوندهای هیدروژن اکسیژن در آب معمولی است.

چه اتفاقی می افتد اگر B بسیار بیشتر از A باشد؟

در این حالت ، جفت الکترون به سمت راست به انتهای B اوراق کشیده می شود. برای همه اهداف و اهداف ، A کنترل الکترون خود را از دست داده است و B کنترل کاملی بر روی هر دو الکترون دارد. یونها تشکیل شده اند.

"طیف" اوراق قرضه

پیامدهای همه اینها این است که هیچ تقسیم واضح بین پیوندهای کووالانسی و یونی وجود ندارد. در یک پیوند کووالانسی خالص ، الکترون ها به طور متوسط دقیقاً نیمی از راه بین اتم ها نگه داشته می شوند. در یک پیوند قطبی ، الکترون ها کمی به سمت یک انتها کشیده شده اند.

این کشیدن تا چه حد باید قبل از اینکه اوراق قرضه به عنوان یونی باشد ، پیش برود؟هیچ پاسخ واقعی برای آن وجود ندارد. شما به طور معمول از کلرید سدیم به عنوان یک جامد معمولاً یونی فکر می کنید ، اما حتی در اینجا سدیم کنترل الکترون خود را کاملاً از دست نداده است. با این حال ، به دلیل خاصیت کلرید سدیم ، ما تمایل داریم که آن را به نظر برساند که گویی کاملاً یونی است.

توجه: بیش از حد در مورد نقطه برش دقیق بین اوراق قرضه کووالانسی قطبی و پیوندهای یونی نگران نباشید. در سطح ، نمونه ها تمایل به جلوگیری از مناطق خاکستری دارند - آنها آشکارا کووالانسی یا آشکارا یونی خواهند بود. با این حال ، از شما انتظار می رود که متوجه شوید که آن مناطق خاکستری وجود دارد.

از طرف دیگر ، لیتیوم یدید به عنوان "یونی با برخی از شخصیت های کووالانسی" توصیف می شود. در این حالت ، جفت الکترون ها به طور کامل به انتهای ید پیوند منتقل نشده اند. به عنوان مثال ، لیتیوم یدید در حلال های آلی مانند اتانول حل می شود - کاری نیست که مواد یونی به طور معمول انجام می دهند.

هیچ تفاوت الکترونگاتوری بین دو اتم منجر به پیوند کووالانسی غیر قطبی خالص نمی شود.

اختلاف الکترونگاتوری کوچک منجر به پیوند کووالانسی قطبی می شود.

اختلاف الکترونگاتوری بزرگ منجر به پیوند یونی می شود.

پیوندهای قطبی و مولکول های قطبی

در یک مولکول ساده مانند HCl ، اگر پیوند قطبی باشد ، کل مولکول نیز هست. در مورد مولکول های پیچیده تر چیست؟

در CCL₄، هر پیوند قطبی است.

توجه: خطوط معمولی بیانگر پیوندها در صفحه صفحه یا کاغذ است. خطوط نقطه ای نمایانگر اوراق قرضه از شما به صفحه یا کاغذ هستند. خطوط گوه نشانگر پیوندی است که از صفحه یا کاغذ به سمت شما بیرون می آیند.

با این حال ، مولکول به طور کلی قطبی نیست - به این معنا که انتهای آن (یا یک طرف) ندارد که کمی منفی و موردی باشد که کمی مثبت باشد. کل قسمت خارج مولکول تا حدودی منفی است ، اما هیچ جداسازی کلی بار از بالا به پایین یا از چپ به راست وجود ندارد.

در مقابل ، CHCL₃قطبی است

هیدروژن در بالای مولکول نسبت به کربن کمتر الکترونگاتیو است و بنابراین کمی مثبت است. این بدان معنی است که اکنون مولکول دارای "بالا" کمی مثبت و "پایین" کمی منفی است ، و به طور کلی یک مولکول قطبی است.

یک مولکول قطبی به نوعی باید "یک طرفه" باشد.

الگوهای الکترونگاتوری در جدول تناوبی

بیشترین عنصر الکتروناژیو فلورین است. اگر این واقعیت را به خاطر می آورید ، همه چیز آسان می شود ، زیرا الکترونگاتیوت همیشه باید در جدول تناوبی به سمت فلوئور افزایش یابد.

توجه: این ساده سازی گازهای نجیب را نادیده می گیرد. از نظر تاریخی این امر به این دلیل است که اعتقاد بر این بودند که اوراق قرضه ایجاد نمی کنند - و اگر اوراق قرضه تشکیل ندهند ، نمی توانند مقدار الکترونگاتوری داشته باشند. حتی اکنون که می دانیم برخی از آنها پیوندها را تشکیل می دهند ، منابع داده هنوز مقادیر الکترونگاتوری را برای آنها نقل نمی کنند.

روند برق در یک دوره

همانطور که در طی یک دوره می گذرانید ، برق افزایش می یابد. نمودار الکترونگاتیوتیویت از سدیم تا کلر را نشان می دهد - شما باید آرگون را نادیده بگیرید. این الکترونگاتی بودن ندارد ، زیرا اوراق قرضه را تشکیل نمی دهد.

روند برق در یک گروه

با پایین آمدن یک گروه ، الکترونگاتوری کاهش می یابد.(اگر به فلورین افزایش یابد ، باید با پایین آمدن کاهش یابد.) نمودار الگوهای الکترونگاتیو بودن را در گروههای 1 و 7 نشان می دهد.

توضیح الگوهای موجود در برق

جاذبه ای که یک جفت اتصال دهنده برای یک هسته خاص احساس می کند بستگی به این دارد:

تعداد پروتون های موجود در هسته ؛

فاصله از هسته ؛

میزان غربالگری توسط الکترون های داخلی.

توجه: اگر از مفهوم غربالگری یا محافظ خوشحال نیستید ، قبل از ادامه کار به شما می پردازید که صفحه را در مورد انرژی های یونیزاسیون بخوانید. عوامل مؤثر بر انرژی یونیزاسیون دقیقاً مشابه موارد تأثیرگذار بر الکترونگاتیوتیویت است.

برای بازگشت به این صفحه از دکمه پشت در مرورگر خود استفاده کنید.

چرا الکترونگاتوری در طی یک دوره افزایش می یابد؟

سدیم را در ابتدای دوره 3 و کلر در پایان در نظر بگیرید (نادیده گرفتن گاز نجیب ، آرگون). به کلرید سدیم فکر کنید که گویی به صورت کووالانسی پیوند خورده است.

هر دو سدیم و کلر الکترون های پیوند خود را در سطح 3 دارند. جفت الکترون از هر دو هسته توسط الکترونهای 1S ، 2S و 2P غربال می شود ، اما هسته کلر 6 پروتون دیگر در آن دارد. جای تعجب نیست که جفت الکترون تا کنون به سمت کلر که یون ها تشکیل می شوند ، کشیده می شوند.

الکترونگاتوری در طی یک دوره افزایش می یابد زیرا تعداد بار در هسته افزایش می یابد. این باعث می شود جفت اتصال الکترون به شدت بیشتر شود.

چرا با پایین آمدن یک گروه ، الکترونگاتورینگ سقوط می کند؟

به فلوراید هیدروژن و کلرید هیدروژن فکر کنید.

جفت پیوند دهنده فقط توسط الکترونهای 1S 2 از هسته فلورین محافظت می شود. در مورد کلر توسط تمام الکترون های 1S 2 2 2 2 2p 6 محافظت می شود.

در هر حالت ، کشش خالص از مرکز فلورین یا کلر +7 وجود دارد. اما فلورین جفت پیوند را در سطح 2 به جای 3 سطح دارد که در کلر است. اگر به هسته نزدیکتر باشد ، جذابیت بیشتر است.

با پایین آمدن یک گروه ، الکترونگاتوری کاهش می یابد زیرا جفت پیوند الکترون به طور فزاینده ای از جذب هسته فاصله دارد.

روابط مورب در جدول تناوبی

رابطه مورب چیست؟

در آغاز دوره های 2 و 3 از جدول تناوبی ، موارد مختلفی وجود دارد که یک عنصر در بالای یک گروه دارای شباهت هایی با یک عنصر در گروه بعدی است.

سه نمونه در نمودار زیر نشان داده شده است. توجه کنید که شباهت ها در عناصری که مورب یکدیگر هستند رخ می دهد-نه در کنار.

به عنوان مثال ، بور غیر فلزی با برخی از خواص و نه مانند سیلیکون است. بر خلاف بقیه گروه 2 ، بریلیم برخی از خواص شبیه آلومینیوم را دارد. و لیتیوم برخی از خواص دارد که با سایر عناصر در گروه 1 متفاوت است و از بعضی جهات شبیه منیزیم است.

گفته می شود که بین این عناصر رابطه مورب وجود دارد.

دلایل مختلفی برای این امر وجود دارد ، اما هرکدام به نحوه ویژگی های اتمی مانند الکترونگاتیو بودن در جدول تناوبی متفاوت است.

بنابراین ما با توجه به الکترونگاتیوتیویتی ، نگاهی گذرا به این موضوع خواهیم داشت - که احتمالاً ساده ترین توضیح آن است.

توضیح رابطه مورب با توجه به الکترونگاتوری

الکترونگاتوری در جدول تناوبی افزایش می یابد. بنابراین ، به عنوان مثال ، الکترونگاتیوتیویت های بریلیم و بور:

با پایین آمدن از جدول تناوبی ، الکترونگاتیوت سقوط می کند. بنابراین ، به عنوان مثال ، الکترونگاتیوتیوهای بور و آلومینیوم عبارتند از:

بنابراین ، با مقایسه BE و AL ، می بینید که مقادیر (به طور اتفاقی) دقیقاً یکسان هستند.

افزایش از گروه 2 به گروه 3 در حالی که به پایین گروه 3 از بور به آلومینیوم می روید ، تا پاییز جبران می شود.

اتفاق مشابهی از لیتیوم (1. 0) تا منیزیم (1. 2) و از بور (2. 0) تا سیلیکون (1. 8) اتفاق می افتد.

در این موارد ، الکترونگاتی ها دقیقاً یکسان نیستند ، اما بسیار نزدیک هستند.

الکترونگاتیوتی مشابه بین اعضای این جفت های مورب به این معنی است که آنها احتمالاً انواع مشابهی از اوراق قرضه را تشکیل می دهند و این بر شیمی آنها تأثیر می گذارد. ممکن است بعداً در دوره خود نمونه هایی از این مورد را بدست آورید.

س questions الاتی برای آزمایش درک شما

اگر این اولین مجموعه سؤالاتی است که انجام داده اید ، لطفاً قبل از شروع صفحه مقدماتی را بخوانید. برای بازگشت به اینجا به اینجا باید از دکمه پشتی روی مرورگر خود استفاده کنید.

در بقیه این صفحه سوالی وجود ندارد.

هشدارتا آنجا که من آگاه هستم ، هیچ یک از برنامه های سطح (یا معادل آن) مستقر در انگلستان دیگر نمی خواهند بیت بعدی را بخواهند. قبلاً در برنامه درسی AQA قرار داشت ، اما از برنامه درسی جدید آنها حذف شده است. با این حال ، در زمان نوشتن ، هنوز هم حداقل در یک برنامه درسی در خارج از کشور ظاهر می شود (مالت ، اما ممکن است افراد دیگری نیز وجود داشته باشند که من از آنها آگاه نیستم). اگر شک دارید ، برنامه درسی خود را بررسی کنید.

در غیر این صورت ، بقیه این صفحه را نادیده بگیرید. این یک روش جایگزین (و به نظر من ، ناخوشایند تر) است که به شکل گیری پیوند قطبی نگاه می کنیم. خواندن آن به طور غیر ضروری فقط به خطر می اندازد که شما را گیج می کند.

توانایی قطبی یونهای مثبت

منظور ما از "توانایی قطبی" چیست؟

در بحث تا کنون ، ما به شکل گیری پیوندهای قطبی از نقطه نظر تحریفاتی که در پیوند کووالانسی رخ می دهد ، اگر یک اتم الکترونگاتیوتر از دیگری باشد ، نگاه کرده ایم. اما همچنین می توانید با تصور اینکه از یون ها شروع می کنید ، به شکل گیری پیوندهای کووالانسی قطبی نگاه کنید.

کلرید آلومینیوم جامد کووالانسی است. در عوض تصور کنید که یونی بود. این شامل یون های Al 3+ و Cl است.

یون آلومینیوم بسیار کوچک است و با سه بار مثبت بسته بندی شده است - بنابراین "چگالی بار" بسیار زیاد است. این تأثیر قابل توجهی در هر الکترون در این نزدیکی خواهد داشت.

ما می گوییم که یونهای آلومینیومی یونهای کلرید را قطبی می کنند.

در مورد کلرید آلومینیوم ، جفت های الکترون به سمت آلومینیوم کشیده می شوند تا حدی که پیوندها کووالانسی شوند. اما از آنجا که کلر نسبت به آلومینیوم الکترونگاتیوتر است ، جفت های الکترون بین دو اتم نیمی از راه کشیده نمی شوند و بنابراین پیوند تشکیل شده قطبی خواهد بود.

عوامل مؤثر بر توانایی قطبش

یونهای مثبت می توانند تأثیر قطبش (تحریف کننده الکتریکی) یون های منفی در نزدیکی داشته باشند. توانایی قطبی شدن به چگالی بار در یون مثبت بستگی دارد.

با کوچکتر شدن یون مثبت ، توانایی قطبش افزایش می یابد و تعداد بار بیشتر می شود.

هرچه یون منفی بزرگتر شود ، قطبی شدن آن آسان تر می شود. به عنوان مثال ، در یک یون یدید ، من - ، الکترون های بیرونی در سطح 5 سطح هستند - نسبتاً از هسته.

یون مثبت می تواند در جذب یک جفت الکترون از یون یدید مؤثرتر از الکترونهای مربوطه باشد ، مثلاً یون فلوراید که در آن بسیار نزدیک به هسته هستند.

یدید آلومینیوم کووالانسی است زیرا جفت الکترون به راحتی از یون یدید دور می شود. از طرف دیگر ، فلوراید آلومینیوم یونی است زیرا یون آلومینیوم نمی تواند یون فلوراید کوچک را به اندازه کافی قطبی کند تا پیوند کووالانسی ایجاد کند.< pan> توانایی قطبی سازی با کوچکتر شدن یون مثبت و تعداد بار بیشتر می شود.